Question

某课外活动小组为了检测钢铁厂生铁产品质量称取生铁样品10g放入烧杯中加入一定稀硫酸，加热使之充分反应后

烧杯中物质的质量比反应前减少0.34个，计算
1.生铁样品中杂志含量
2.生产100t生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨

Answer 1

解（1）设铁的质量为X （2）∵生铁样品中铁含量为95.2%
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ∴100t生铁中有95.2t铁
56 2 ∵Fe2O3中铁的质量分数为70%
xg 0.34g ∴m(FeO3)=95.2t÷70%
∴FeO3有136t 解得x=9.52 ∴杂质=10-9.52g=0.48g ∴赤铁质量=136t÷80%=170t
∴杂质的质量分数为4.8%
顺便说一句减少的0.34g便是氢气质量

楼主给分吧~顺便说一句楼上的兄弟第二问想麻烦了，不需要用化学角度考虑，用数学角度就行了

Answer 2

解：烧杯中物质的质量比反应前减少0.34g应为生成的氢气的质量。
1、设：生铁中杂质的含量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
10g（1-x） 0.34g 56：2=10g（1-x）：0.34g 解之x=0.048=4.8%
2、设需要含氧化铁80%的赤铁矿为y
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
160 2x56
80%y 100t（1-4.8%）
160 ：2x56=80%y：100t（1-4.8%） 解之y=170t
答：略。