Question

铜锌原电池的工作原理是什么？电解质溶液为稀硫酸，正负极各发生什么反应，电极反应式是什么？？谢谢了

Answer 1

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极： 2H+ +2e-=H2↑
总反应是：Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑

追问

也就是说负极发生氧化反应，正极发生还原反应

追答

是的

Answer 2

浅解:因金属活泼性不同，使铜锌间形成电势差。锌失电子转移至铜，氢离子在铜上得电子生成H2。
正极:2H+ 十2e- =H2↑
负极:Zn一2e- =Zn2+

Answer 3

氧化还原反应 正极：2H+ +2eˉ＝H2↑ 负极 ：Zn-2eˉ＝Zn²＋