200℃时，00.6g的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g，则原混合气
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2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
由反应可以得出产生的氧气的质量为6-3.6=2.4g，n（O2）=2.4/32=0.075mol
n（CO2）：n（O2）=2:1
n（H2O）：n（O2）=2:1
所以混合气体的物质的量为n=2n（O2）=2*0.075=0.15mol
M=6/0.15=40g/mol
由反应可以得出产生的氧气的质量为6-3.6=2.4g，n（O2）=2.4/32=0.075mol
n（CO2）：n（O2）=2:1
n（H2O）：n（O2）=2:1
所以混合气体的物质的量为n=2n（O2）=2*0.075=0.15mol
M=6/0.15=40g/mol
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