200℃时CO2与水蒸气的混合气体23.2克与足量Na2O2充分反应 15
200℃时CO2与水蒸气的混合气体23.2克与足量Na2O2充分反应后固体质量增加了7.2克则原混合气体的物质的量为多少生成的NaOH不与CO2反应吗...
200℃时CO2与水蒸气的混合气体23.2克与足量Na2O2充分反应后固体质量增加了7.2克 则原混合气体的物质的量为多少
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解：设原混合气体中CO2的质量为X，与过氧化钠反应固体增加质量为Y
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 32 56
X Y
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
23.2g-X 7.2g-Y
88:56=X:Y
36:4=(23.2g-X ):(7.2g-Y)
解得:X=8.8g
水蒸气的质量=23.2g-8.8g=14.4g
则原混合气体中CO2的物质的量=8.8g/44g/mol=0.2mol
则原混合气体中H2O的物质的量=14.4g/18g/mol=0.8mol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 32 56
X Y
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
23.2g-X 7.2g-Y
88:56=X:Y
36:4=(23.2g-X ):(7.2g-Y)
解得:X=8.8g
水蒸气的质量=23.2g-8.8g=14.4g
则原混合气体中CO2的物质的量=8.8g/44g/mol=0.2mol
则原混合气体中H2O的物质的量=14.4g/18g/mol=0.8mol
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橙子
2024-11-15 广告
甲烷是一种可以燃烧的气体。甲烷是天然气、沼气等的主要成分，是一种清洁、高效的能源。在常温常压下，甲烷是气态，但在低温或高压下，它可以转化为液态或固态。甲烷的燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷燃烧时会产生大量的...
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设原混合气体中CO2的质量为X，与过氧化钠反应固体增加质量为Y
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 32 56
X Y
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
23.2g-X 7.2g-Y
88:56=X:Y
36:4=(23.2g-X ):(7.2g-Y)
解得:X=8.8g
水蒸气的质量=23.2g-8.8g=14.4g
则原混合气体中CO2的物质的量=8.8g/44g/mol=0.2mol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 32 56
X Y
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
23.2g-X 7.2g-Y
88:56=X:Y
36:4=(23.2g-X ):(7.2g-Y)
解得:X=8.8g
水蒸气的质量=23.2g-8.8g=14.4g
则原混合气体中CO2的物质的量=8.8g/44g/mol=0.2mol
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2 CO2 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 O2 2 H2O 2 Na2O2 = 4 NaOH O2↑ CO2与O2，H2O与O2的物质的量之比 都是2：1 所以 混合气体与O2的物质的量之比为 2：1
根据质量守恒：反应前固体质量 混合 气体 = 反应后固体质量 O2质量 即 O2质量 = 反应前固体质量 混合气体 - 反应后 固体质量 =混合气体 - ( 反应后固体质量 - 反应前 固体质量 ) = 混合气体 - 固体增重的质量 = 23.2g - 7.2 g = 16g 氧气的物质的量 n(O2)= 16 / 32 = 0.5 mol
n(混合气体) = n(O2) × 2 = 1 mol
根据质量守恒：反应前固体质量 混合 气体 = 反应后固体质量 O2质量 即 O2质量 = 反应前固体质量 混合气体 - 反应后 固体质量 =混合气体 - ( 反应后固体质量 - 反应前 固体质量 ) = 混合气体 - 固体增重的质量 = 23.2g - 7.2 g = 16g 氧气的物质的量 n(O2)= 16 / 32 = 0.5 mol
n(混合气体) = n(O2) × 2 = 1 mol
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