把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量之比希望可以快点，要详细过程！！！！！！！！谢谢了！！！！！！！！！！1...
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
希望可以快点，要详细过程！！！！！！！！谢谢了！！！！！！！！！！1 展开
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
希望可以快点，要详细过程！！！！！！！！谢谢了！！！！！！！！！！1 展开
1个回答
展开全部
可以根据得失电子守恒来做，
由于得到5.6LH2，即0.25mol
设镁为amol,铝为bmol,则满足
2a+3b=0.5(每个镁失两个电子，铝为3个）
24a+27b=5.1
解得a=0.1,b=0.1
故1)该合金中铝的质量分数为0.1x27/5.1=53%
2)该合金中铝和镁的物质的量之比为0.1/0.1=1:1
由于得到5.6LH2，即0.25mol
设镁为amol,铝为bmol,则满足
2a+3b=0.5(每个镁失两个电子，铝为3个）
24a+27b=5.1
解得a=0.1,b=0.1
故1)该合金中铝的质量分数为0.1x27/5.1=53%
2)该合金中铝和镁的物质的量之比为0.1/0.1=1:1
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
