把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量之比希望可以快点，要详细过程！！！！！！！！谢谢了！！！！！！！！！！1...
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
希望可以快点，要详细过程！！！！！！！！谢谢了！！！！！！！！！！1 展开
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
希望可以快点，要详细过程！！！！！！！！谢谢了！！！！！！！！！！1 展开
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可以根据得失电子守恒来做，
由于得到5.6LH2，即0.25mol
设镁为amol,铝为bmol,则满足
2a+3b=0.5(每个镁失两个电子，铝为3个）
24a+27b=5.1
解得a=0.1,b=0.1
故1)该合金中铝的质量分数为0.1x27/5.1=53%
2)该合金中铝和镁的物质的量之比为0.1/0.1=1:1
由于得到5.6LH2，即0.25mol
设镁为amol,铝为bmol,则满足
2a+3b=0.5(每个镁失两个电子，铝为3个）
24a+27b=5.1
解得a=0.1,b=0.1
故1)该合金中铝的质量分数为0.1x27/5.1=53%
2)该合金中铝和镁的物质的量之比为0.1/0.1=1:1
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