高一化学差量法问题
10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水)。增重0.8g则消耗的铁物质的量为...
10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。
增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
此处为什么不是0．8乘以56再除以8呢？ 展开
增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
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不是0．8乘以56再除以8。由反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩尔铁就会生成1摩尔铜，所以每摩尔增加的质量就是64-56=8。
Fe~~Cu~~△M
56 64 8
x 0.8
列比例式可解得消耗的铁物质的量为0.1mol
Fe~~Cu~~△M
56 64 8
x 0.8
列比例式可解得消耗的铁物质的量为0.1mol
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