Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K + 、Na + 、Al 3+ 、Cu 2+

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K + 、Na + 、Al 3+ 、Cu 2+ 阴离子 OH － 、HCO 3 － 、NO 3 － 、SO 4 2 － 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B ； C 。（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

Answer 1

（1）  KNO 3    （2分）     ；   KAl(SO 4 ) 2 (带结晶水也同样给分)（2分） （2）Al 3 ＋ ＋4OH － =AlO 2 － ＋2H 2 O（2分） （3）Na 2 CO 3   （2分）     （4） HCO 3 － ＋Ca 2 ＋ ＋OH － =CaCO 3 ↓＋H 2 O（或2HCO 3 － ＋Ca 2 ＋ ＋2OH － =CaCO 3 ↓＋CO 3 2 － ＋2H 2 O）（2分） （5）Al 3 ＋ ＋3H 2 O=Al(OH) 3 （胶体）＋3H ＋   （2分）      Al(OH) 3 （胶体）具有很强的吸附能 力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）

试题分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu 2+ ；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al 3+ 与OH - 的反应，则E中含有OH - ，C中含有Al 3+ ；③进行焰色反应， B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K + ；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO 3 - ，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO 3 ，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO 4 ，说明C、D中含有SO 4 2- ；所以C为KAl（SO 4 ） 2 ，D为CuSO 4 ，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO 4 ，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO 3 ，则 （1）B、C的化学式分别为KNO 3 ，KAl(SO 4 ) 2 ，（2）铝离子与过量氢氧化钠生成偏铝酸根。 （3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO 3 +NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na 2 CO 3 ，故答案为：Na 2 CO 3 ； （4）在NaHCO 3 溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+CO 3 2- +H 2 O， （5）Al 2 （SO 4 ） 2 常作净水剂，原因是Al 3+ 离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH） 3 胶体，反应的离子方程式为Al 3+ +3H 2 O Al（OH） 3 +3H + ，