Question

一定量的锌与100mL 18.0mol?L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反

一定量的锌与100mL 18.0mol?L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．则下列说法中错误的是（　　）A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB．生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC．溶解Zn的物质的量为1.5molD．反应中转移电子的物质的量为3mol

Answer 1

锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，
设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
   2xmol        xmol
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    ymol       ymol
则

x+y＝1.5 2x+y＝1.75

，解得x=0.25，y=1.25，
A．生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol，故A错误；
B．生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol，故B正确；
C．由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，故C正确；
D．转移的电子为1.5mol×（2-0）=3mol，故D正确；
故选：A．