Question

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题． 实验操作 实验结论 （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无______ （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有______，无______ （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有______（4）写出（2）、（3）过程中产生沉淀的化学方程式：①______②______．

Answer 1

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，说明原混合物一定不含CaCO₃；
故答案为：CaCO₃；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
故答案为：Na₂SO₄；Na₂CO₃；
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl₂；
故答案为：MgCl₂；
（4）（2）、（3）过程中产生沉淀的化学方程式分别为：（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（3）氯化镁和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．