Question

（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池

（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为______，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性______（填“增强”或“减弱”）．（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）

Answer 1

（1）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑；负极上锌失电子变成离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ；所以电池反应式为Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑． Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑       转移电子 65g      22.4L         2mol 6.5g     2.24L          0.2mol 所以生成气体的体积为2.24L，转移电子为0.2mol  随着反应的进行，溶液中的氢离子得电子生成氢气，所以溶液中的氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱． 故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑； Zn-2e - =Zn 2+ ；Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑；2.24L； 0.2mol；减弱． （2）根据原电池的构成条件设计原电池，可选铜片、银片作电极，硝酸银溶液作电解质溶液． 负极上铜失电子变成铜离子，电极反应式为：Cu-2e - =Cu 2+ 正极上银离子得电子生成银，电极反应式为2Ag + +2e - =2Ag 故答案为：   （-）Cu-2e - =Cu 2+   （+）2Ag + +2e - =2Ag