Question

(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X

(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为 。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。

Answer 1

（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ 　（2）Ｃ ２ Ｈ ２      （3） ①AlO 2 - +2H 2 O+CO 2 =Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -  或2 AlO 2 - +3 H 2 O+CO 2 ="2" Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- ②CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH - ,   c(Na+)＞ c(HCO 3 - )＞ c(CO 3 2- )＞ c(OH - ) ＞c(H + )

试题分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大, Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，因为最高正价与最低负价之和为0的元素可能为H、C、Si，所以X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素。 （1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞C＞O＞H。 （2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C 2 H 2 。 （3）C是溶于水显酸性的气体，则C为CO 2 ，D是淡黄色固体，则D为Na 2 O 2 ，则： CO 2 的结构式为O=C=O，Na 2 O 2 的电子式为 ， ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根或碳酸氢根，反应离子方程式为：AlO 2 - +2H 2 O+CO 2 =Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -  或2 AlO 2 - +3 H 2 O+CO 2 ="2" Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH - ， 破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol?L -1 的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞ c(HCO 3 - )＞ c(CO 3 2- )＞ c(OH - ) ＞c(H + )。