Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：______，碱性最强的化合物的电子式是：______．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式______，该化合物是由______（填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）．（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：______．（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，①～⑩元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO₄，金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）元素④与⑥通过得失电子生成化合物Na₂S，其形成过程为，该化合物中只含离子键，所以属于离子化合物，故答案为：；离子；
（4）①与⑦形成的化合物CCl₄，其电子式为，C原子和Cl原子之间形成极性键，故答案为：；极性；
（5）离子的电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层数的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氢化物是H₂O，元素⑦的单质是Cl₂，常温下二者反应生成HCl和HClO，离子方程式为H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO；
（7）⑥的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，①的单质是C，二者发生氧化还原反应，反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．