Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）实验过程中

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）实验过程中产生的CO 2 气体的质量为 g （2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）计算配制的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

Answer 1

（1）4．4 （2）7．3% （3）6．3%

试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=12g+100g+100g-207．6g=4．4g （2） 溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量 ×100% 。利用化学方程式中盐酸与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出盐酸的质量。 设盐酸中溶质的质量为x ， CaCO 3 + 2HCl ==   CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 73               44 X                4．4g 73／44 =X／4．4g      X=7．3g 实验所用稀盐酸的溶质的质量分数=7．3g／100g ×100%  =7．3% （3）CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数=氯化钙的质量÷溶液的质量 ×100% ，生成的氯化钙的质量的质量可利用化学方程式求出，原混合物中的氯化钙可用混合物的质量减去碳酸钙的质量，碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。 解：设原混合物中 CaCO 3 的质量为y ，生成的CaCl 2 质量为z CaCO 3 + 2HCl ==   CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑  100            111         44  y              z          4．4g 100／44=y／4．4g    111／44=z／4．4g y= 10g         z=11．1g 原混合物样品中CaCl 2 的质量为：12g－10g= 2g 配制的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量为：2g+11．1g=13．1g 配制的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数为： 13．1g÷207．6g ×100%＝6．3％ 答：配制的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数为6．3％