Question

将100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：（1）消耗铁粉的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数

将100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：（1）消耗铁粉的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设消耗铁粉的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化亚铁的质量为z．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73     127  2
x 100g×y   z  0.4g
（1）

56

2

=

x

0.4g

，x=11.2g
（2）

73

2

=

100g×y

0.4g

，y=14.6%
（3）

127

2

=

z

0.4g

，z=25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

25.4g

11.2g+100g?0.4g

×100%≈22.9%
答：（1）消耗铁粉11.2g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．