Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）a______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式______．（3）从乙、丁组情况分析，c1______0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（A-）=______mol/L．

Answer 1

由实验丁知，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，说明HA是弱酸，
（1）一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；
（2）HA是弱酸，电离可逆，其电离方程式为：HA?H⁺+A^-，
故答案为：HA?H⁺+A^-；
（3）HA是弱酸，与0.2mol/L的强碱NaOH等体积混合后，溶液显中性，说明酸过量，其浓度大于碱，
故答案为：＞；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10^-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-9

=10^-5 mol/L．
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
依据上述计算得到：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9，
故答案为：10^-5-10^-9．