Question

有H2和O2的混合气体10克，点燃充分反应后，恢复到室温，气体减少到1克，这原混合气体的成分不可能是

有H2和O2的混合气体10克，点燃充分反应后，恢复到室温，气体减少到1克，这原混合气体的成分不可能是
A 5克H2和5克O2
B 1克H2和9克O2
C 2克H2和8克O2
D H2和O2的质量比为1：4

请详细解释···谢谢·····

Answer 1

我觉得答案是A。
2H2+O2====2H2O
摩尔数比为2：1：2
A：M（H2）=5g n(1mol H2)=5/(2*2)=5/4
M（O2）=5g n（1mol O2）=5/(2*16)=5/32
因为n（O2）<n（H2），因此，氢气过量了
m（H2O）=2*5/32*18=5g
所以，冷却后所剩的气体质量为10-5=5g
所以A是正确答案

同上所述：
B：M（H2）=1g n(1mol H2)=1/(2*2)=1/4
M（O2）=9g n（1mol O2）=9/(2*16)=9/32
因为n（H2）<n（O2），因此，氧气过量了
m（H2O）=2*1/4*18=9g
所以，冷却后所剩的气体质量为10-9=1g

C：M（H2）=2g n(1mol H2)=2/(2*2)=1/2
M（O2）=8g n（1mol O2）=8/(2*16)=1/4
因为n（O2）<n（H2），因此，氢气过量了
m（H2O）=2*1/4*18=9g
所以，冷却后所剩的气体质量为10-9=1g

D： m（H2):m（O2）=1：4
m（H2)+m（O2）=10g
so，m（H2）=2g m(O2)=8g
这与选项C 情况相符。
M（H2）=2g n(1mol H2)=2/(2*2)=1/2
M（O2）=8g n（1mol O2）=8/(2*16)=1/4
因为n（O2）<n（H2），因此，氢气过量了
m（H2O）=2*1/4*18=9g
所以，冷却后所剩的气体质量为10-9=1g

综上所述，
本题答案应该选择A。
不知道做的对不对？希望对你有帮助！