Question

高一化学的问题

有两张图，一张题目，一张答案。B选项有三个N，不知道题目问的是哪个N的化合价升高。D选项不懂





Answer 1

答案选D。
解释：
10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + 16N2

叠氮化钠中的N元素是-1/3价，KNO3中N元素是+5价，只有N元素化合价变化（均变为0价），其它元素化合价无变化
标出化合价升降的双线桥，可以看出共转移10e-，所以A错
NaN3中N元素化合价升高，被氧化不是被还原，B错
N2既是氧化产物又是还原产物，C错
NaN3中N被氧化得到氧化产物N2，KNO3中N被还原得到还原产物N2，所以还原产物与氧化产物之比为1：15，D对。

追问

D为什么是1:15

Answer 2

首先看氧化剂还原剂，氧化产物，还原产物，反应中只有N的化合价发生变化，NaN3中Na一定是+1价，N为-1/3价，作为还原剂被氧化，KNO3中N+5价作为氧化剂，氧化和还原的产物都是N的0价，题目给出配平的方程式，就更简单了，直接根据元素守恒10NaN3—15N2，失去10x1/3x3=10电子，2KNO3，N+5——1N2，得到10电子，这样说ABC错误，D还原产物是指由2KNO3，N+5——生成的1N2，氧化产物是指10NaN3—生成的15N2，，，氧化还原反应电子得失守恒/元素守恒

追问

N+5——生成的1N2 ，10NaN3—生成的15N2，为什么是这样的比例？

追答

2个KNO3，2个N+5—形成—1N2，总之是2个N，得到5x2=10电子，，10NaN3，30个N的-1/3价—生成—15N2，总之是30个N，失去30x1/3=10电子，元素守恒。电子得失守恒