Question

在线一化学题

为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁的质量分数,先称取10g混合物,放一干净烧杯中,然后去一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分四次加入其中，震荡实验数据如下
1 2 3 4
加入稀硫酸的质量 25 25 25 25
生成氢气总质量 0.15 x..................0.4 0.4

1.上表中x？？
2.先用溶质质量分数为98%浓硫酸配置上述实验中稀硫酸，需加水多少g
3.固体混合物中,镁元素的质量分数

Answer 1

楼上的兄弟，人家初中生会看得懂你那种做法吗？
分析：由第1组数据可知，25克硫酸最多只能产生氢气0.15克，则第2次再加25克硫酸，又只会产生0.15克氢气，此时，氢气的质量和为0.3克，故x=0.3g
第2问：先根据上述推理：25克硫酸最多只能产生氢气0.15克，计算所用硫酸的质量分数，再计算第2问。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
X 0.15
24：X=2：0.15 X=1.2g 硫酸的质量分数为：1.2/25=4.8%
100克*4.8%=（100-Y）*98% 需要加水：Y=51克 98%硫酸质量为49克。
第3问：由总的氢气质量算镁的质量。再。。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
Z 0.4
24：Z=2：0.4 Z=4.8克
硫酸镁的质量为：10-4.8=5.2克
总的镁元素质量为：4.8+5.2*24/120=5.84克
固体混合物中,镁元素的质量分数：5.84/10=58.4%
解答完毕，兄弟，这么复杂的计算题，分都不给点，怪不得人家跟你乱做。

Answer 2

1.x=0.3g
2.233.3g
3.w=48%
由最终氢气质量得到镁的量
有第一个氢气的量得到硫酸的分数2.94%，
x的值是通过硫酸的量判断第二组是镁还是硫酸反应完全的，50ml硫酸共有0.3mol/l的H+，会产生0.3gH2，没达到氢气最大产量