Question

一道化学题，在线等

某炼铁厂购进赤铁矿1000吨取样品3g用一氧化碳还原生成的co2和石灰水生成4g白色沉淀问赤铁矿中含fe2o3的质量分数，1000吨这样的赤铁矿能练出含杂质2%的铁多少吨？？

Answer 1

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
1 1
4g
nco2=4/100=0.04
Fe2O3+3CO = 3CO2+2Fe
1 3 2
0.04 nFe
nFe2O3 =0.04/3=0.013
mFe2O3=0.013x160=2.13g
所以w=(2.13/3)x100%=71.1%
nFe=2Fe2O3=(2x10^9x71.1%)/160=8887500mol
所以mFe=nFeM=497.7吨
含杂质2%的铁为mFex1.02=507.654吨
明白吗？不懂在问我哈`~

Answer 2

设赤铁矿中含fe2o3的质量分数为X
2Fe～～Fe2O3～～3CO2～～3CaCO3
160 300
3X 4
X=71.1%
设可以练出Y吨含杂质2%的铁
Y*(1-2%）=1000*71.1%*112/160
Y =507.9(吨）