关于氧化还原反应的计算题
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这个按电子转移去计算，一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮气体与氧气反应，氧气是氧化剂，所以，它能得到的电子数为
0。4摩尔。这个根据2。24升可以计算出来的。o2
为
0。1摩，它反应后变为-2价，所以得0。4摩电子。
而铁和硝酸反应时，铁是失电子的，所以，在整个反应中铁是还原剂，它失的电子数就为
0。4摩尔啊
而不论是fe（oh）3还是
fe（oh）2，失的电子就是结合的氢氧根的物质的量，所以，总共氢氧化物结合的oh-为
0。4摩，质量为
0。4*17=6。8
再加上铁，13。2
最后沉淀为
20克
0。4摩尔。这个根据2。24升可以计算出来的。o2
为
0。1摩，它反应后变为-2价，所以得0。4摩电子。
而铁和硝酸反应时，铁是失电子的，所以，在整个反应中铁是还原剂，它失的电子数就为
0。4摩尔啊
而不论是fe（oh）3还是
fe（oh）2，失的电子就是结合的氢氧根的物质的量，所以，总共氢氧化物结合的oh-为
0。4摩，质量为
0。4*17=6。8
再加上铁，13。2
最后沉淀为
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
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