Question

化学题 请教一下

Answer 1

1.三分之一的气体逸出瓶外
就是在说
如果把加热之前的气体看作3份的话,留在瓶内的2份气体在加热之后占了原来三份的体积,
由于是敞口,所以压强可以认为不变
由
PV=nRT
知体积变为原来的1.5倍则热力学温度变为原来的1.5倍280*1.5
=
480

2.加热的时候是敞口的所以就是
一个大气压
密闭之后冷却
体积不变
温度从800K降到273.15+20
=
293.15K
相应的压强降到
101.235kPa/800*293.15
=
37096.30Pa
好像算出来还是和答案有点差距,不过如果按常温是25度代进去算就差不多了,但是常温应该是20度,没错啊
那也许是我哪里考虑错了吧

Answer 2

1）0. 75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%
（4）①
②3n(A)=0.8{n(B)-125}

【解题思路】
先固定NH3的体积,再表示出所需O2的体积,再用空气中O2的体积分数转化成所需空气的体积,最后求出氨-空气混合物中氨的体积分数.
①根据方程式明确n(O2)与n(HNO3)的关系,找准几段和关键点,n(O2)=25.0mol是开始有HNO3生成的起点,随后n(HNO3)逐渐增大,当n(O2)=2n(HNO3)=40.0mol时,n(HNO3)最大,最大值为20.0mol,随后n(HNO3)不再增加.若通读全题,②问中已提示了这两个关键点.
②当25.0≤n(O2)≤40.0mol时,要先明白通入的O2先保证将NH3氧化成NO,多余的O2才将NO氧化溶于水得HNO3.

（3）原:N2:O2=4:1,N2没有增减,设生成HNO3YMOL.N(总O2)=N(总N2)/4=NO含O+余O2+NH3中H耗O+生成HNO3耗O=18/2+12+20X3/4+2.5Y/2
2.5Y/2=150/4-36 Y=1.2 (1.2/20)X100%=6%