Question

KMnO4+K2SO3+ --K2MnO4+K2SO4+H2O 这种题怎么做啊，求解

Answer 1

在原料中 KMnO4 （高锰酸钾）的 Mn 化合价是 +7 价，而产物 K2MnO4 （锰酸钾）中的 Mn 化合价是 +6 价。那么，1分子 KMnO4 被还原成 1分子 K2MnO4 时得到 1个电子。
在原料 K2SO3 中的 S 化合价是 +4价，而产物 K2SO4 中 S 的化合价是 +6价。那么，1分子 K2SO3 被氧化成 1分子 K2SO4 时失去 2个电子。
所以，1分子 K2SO3 被氧化时，需要有 2分子 KMnO4 被还原。
2KMnO4 + K2SO3 + ？ = 2K2MnO4 + K2SO4 + ？H2O
此时化学方程式前面共有 4个 K 原子，后面共有 6 个 K 原子。所以，前面的 ？ 处的化合物一定含有 K。而后面的生成物中有 H，所以，前面的 ？处的化合物一定也含有 H。所以，？处的化合物一定是 KOH
因此，最后的化学方程式应该是：
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O