Question

一道简单的化学题目

将一定质量的铁粉和铜粉的混合物，分成2等份，一份与足量的稀盐酸完全反应，产生氢气0.4G，另一份与足量硫酸铜充分反应后，经过滤，烘干，得到固体25.6G，求混合物中铁粉的质量分数 不用摩尔定理 初三上期学生会的

Answer 1

Fe+2HCl===FeCl2+H2
56 2
X 0.4g
56:2=x:0.4g x=11.2g

Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
56 64
11,2g y
56:64=11.2g:y y=12.8g
因为经过滤，烘干，得到固体25.6g
所以混合物中铜粉的质量=25.6g-12.8g=12.8g
混合物中铁粉的质量分数=2*11.2g/2*(11.2+12.8)=46.7%