Question

化学会考

某一中性溶液存在K+ Mg2+ Cl- SO42- 其中离子的个数值比为K+ ：Mg2+： Cl- =4:5:8
若钾离子为4Amol，则硫酸根离子的物质的量可能是

答案是3Amol
为什么？怎么算？
解析下，谢谢！

Answer 1

由于电荷守恒，我们设硫酸根为x，则4+2*5=8+2*x，x为3，可以得到上述比例中钾离子镁离子氯离子和硫酸根的比为4：5：8：3，已知钾为4mol，由比例从而硫酸根的物质的量是3mol。