已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
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方程式是这样的：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在反应中16mol浓盐酸反应的时候，只有10mol被氧化（表现为产物5mol氯气中的10mol氯原子，由反应前盐酸中负一价的氯升高到零价），另外6mol盐酸没有被氧化（产物氯化钾和氯化锰中的氯仍然是负一价）。即被氧化的氯化氢和未被氧化的氯化氢的物质的量之比是10:6==5:3
同理若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质的量之比是5:3
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在反应中16mol浓盐酸反应的时候，只有10mol被氧化（表现为产物5mol氯气中的10mol氯原子，由反应前盐酸中负一价的氯升高到零价），另外6mol盐酸没有被氧化（产物氯化钾和氯化锰中的氯仍然是负一价）。即被氧化的氯化氢和未被氧化的氯化氢的物质的量之比是10:6==5:3
同理若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质的量之比是5:3
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