高一化学 在线等
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8克，放入100克水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.2克。计算：此金属钠中有多少克钠单质？此金属钠中有多少克钠在跟水反...
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8克，放入100克水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.2克。计算：此金属钠中有多少克钠单质？此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化？所得氢氧化钠的溶质质量分数是多少？要具体步骤和结果 谢谢大家
展开
3个回答
展开全部
设金属钠中有X克钠单质，
1.据2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 得出： X=(46/2)*0.2=4.6 克
2. 已氧化=10.8-4.6=6.2 克
3.据方程式得出 NaOH =(80/2)*0.2+(80/62)*6.2=16 克
分数=16/（100+10.8-0.2）约=14.5%
1.据2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 得出： X=(46/2)*0.2=4.6 克
2. 已氧化=10.8-4.6=6.2 克
3.据方程式得出 NaOH =(80/2)*0.2+(80/62)*6.2=16 克
分数=16/（100+10.8-0.2）约=14.5%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
题目呢？
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 2
x 0.2
所以x=4.6克
10.8-4.6=6.2克
46 2
x 0.2
所以x=4.6克
10.8-4.6=6.2克
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
