Question

高中化学原电池！

将铝和铜用导线相连，一组插入浓硝酸中个，一组插入稀氢氧化钠中，分别形成原电池。

则，在两个原电池中个，正负极分别是哪一个？？正负极的方程式，谢谢！！
为什么第一个铜是负极？

Answer 1

负极：插入浓硝酸的铜
电极反应：Cu - 2e- = Cu2+
正极：插入氢氧化钠溶液的铝
电极反应： 1/2 O2 +H2O + 2e- = 2OH-
电池总反应：Cu +1/2 O2 +H2O =Cu(OH)2
或者也可以是
负极：插入氢氧化钠溶液的铝
电极反应：Al－3e-=Al3+
正极：插入浓硝酸的铜
电极反应：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
电池总反应：Al + 3NO3- + 6H+ =Al3+ + 3NO2↑ + 3H2O
一个原电池必须是一个氧化还原反应设计成的，如果铝做负极的电极反应是
Al + 4OH- - 3e = AlO2- + 2H2O 那么正极反应是什么呢？电池总反应的氧化还原反应又是什么呢？楼上的怎么回答这个问题。推荐那个答案的人懂不懂呢。

Answer 2

首先，Al比Cu金属性活泼。

但是Al遇浓硝酸会在Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行，这种现象叫做钝化，相比之下，Cu可以一直与硝酸反应下去，所以，理论上讲，开始时是Al做负极，Al很快钝化后，由Cu失去电子被腐蚀，Cu做负极
Cu - 2e- = Cu2+

而NaOH不同，没有这样的原因，Al做负极
Al + 4OH- - 3e = AlO2- + 2H2O

Answer 3

插入浓硝酸中 Cu作负极， 插入氢氧化钠中是Al做负极