Question

化学习题：某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算： ...

化学习题：某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算： 〔1〕如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。 (2) 这些SO2在标准状况下的体积。 (3) 如果把产生的SO2全部回收利用 ,理论上(每年按360天计)得到98%的浓硫酸的质量。 请各位帮忙一下！要详细步骤！急用！先谢各位了

Answer 1

S-------SO2--SO2 ---H2SO4（硫元素守恒）
32t 64t 22.4L*10^6 98t
100*0.64% X Y Z
X=1.28t Y= 4.48*10^ 5L Z=1.96t 硫酸总量=1.96t*360/98%= 720吨

Answer 2

1、n(SO2)=100*1000*1000*0.64%/32=20000mol
m(SO2)=20000*64=1280000g
2、v(SO2)=20000*22.4=448000L
3、n(H2SO4)=360*n(SO2)=7200000mol
m(H2SO4)=7200000*98/98%=720000000g=720t

Answer 3

1、n(SO2)=100*1000*1000*0.64%/32=20000mol
m(SO2)=20000*64=1280000g
2、v(SO2)=20000*22.4=448000L
3、n(H2SO4)=360*n(SO2)=7200000mol
m(H2SO4)=7200000*98/98%=720000000g=720t