Question

解一道题

有18mL一氧化碳，二氧化碳与氧气的混合气体，点燃后爆炸，恢复到原来状态，气体体积减少4mL；再通过氢氧化钠溶液，体积又减10mL，则原混合气体中一氧化碳，二氧化碳与氧气的体积比可能是
A 3:4:2 B 6:1:2 C 5:1:3 D 2:4:3

Answer 1

2CO+O2=CO2 （反应1）
就是说2体积的CO与1体积的O2反应后，产生2体积的CO2，反应前后气体的总体积减少1。现在减少了4体积，则参与反应的O2有4ML，参与反应的CO有8ML
通过氢氧化钠溶液，体积又减10mL，表示反应后CO2的总体积为10ML，现在（反应1）中生成了8体积的CO2，则开始有CO2 ，2ML
情况1：CO2，2ML
O2，4ML
C0，12ML。
选B
情况2：CO2,2ML
CO:8ML
O2,8ML
体积比为：4:1:4

所以本题选B

Answer 2

列方程量差法计算分类计算：（1）CO过量，可以算出氧气为4ml，生成二氧化碳8ml，原来只有2ml二氧化碳，CO就是12ml。比例是：6:1:2。（2）氧气过量，CO就是8ml，生成二氧化碳8ml，原来2ml二氧化碳，氧气就是8ml。比例是：4:1:4。