Question

高二化学

．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为
10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）
A．4 B．10
C．2 D．12

怎么算 谢谢

Answer 1

水中的H+的物质的量浓度为 10－6 mol·L－1是不是纯水电离的OH-也是10-6mol/L
这样子可以得到Kw=【H+】【OH-】=10-12mol/L 这个就是95摄氏度的离子积哦

然后0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液 所以这个时候的OH-浓度就是=0.01 mol/L
然后根据离子积Kw=【H+】【OH-】=10-12mol/L得到[H+]=10-10mol/L
所以这个时候的PH就是 10 答案是B

Answer 2

Kw=十的负十二次方除以氢氧根的负二次方等于负十次方
PH=10

Answer 3

选B

Answer 4

C