Question

化学电离平衡

我晕 学到晕了 什么电离平衡 溶解平衡 水解 都不是很懂 例如如何证明电离平衡 可以举例子给我吗？要实验过程 还有把物料守恒等3种守恒帮我说清楚。。 谢谢！！！

Answer 1

1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，
电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：
C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)
〔注意〕书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系
c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒)
C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒)
在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―＋H2O H2S＋OH― HS― H＋＋S2― H2O H＋＋OH―
从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒
3，电荷守恒
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。参见例题Ⅳ 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。 例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中 Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

Answer 2

我才晕呢。。。电离平衡还要证明的？？真要证明的话就这样吧：配制0.1mol·L-1的MgSO4强电解质溶液，先以0.01mol·L-1EDTA滴定Mg(EBT指示)，计算Mg的含量。再加等体积0.1mol·L-1的BaCl2溶液，反应后将沉淀离心分离，烘干后称重，计算沉淀的物质的量；比较由重量法和络合滴定的结果中，Mg离子与SO4根含量是否一致~~~~~~~~~~~~~~其它嘛，自己多琢磨吧