Question

求一道化学题答案，要求步骤

将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)===2Cg)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)，且c(A):c(B)=3:5.
（1）求B的反应速率
（2）起始A物质的量

Answer 1

(1)、v（B）=0.1÷2=0.05mol/(L*min)
(2)、根据题意得D的物质的量为0.5×2=1mol
所以反应掉的A、B的物质的量分别为1.5mol和0.5mol
设起始A物质的量为 x mol
(x-1.5):(x-0.5)=3:5
x=3
起始A物质的量为3mol

Answer 2

（1）Vb：Vc=1:2（速率比=系数比）
所以Vb=0.05mol/(L*min)，
（2）设起始A物质的量为x D的浓度为0.5mol/L，2L的密闭容器，d生成了1mol，则ABC分别反应了： -1.5；-0.5；+21
3A(g)+B(g)===2Cg)+2D(g),
起始 x x
反应 -1.5 -0.5 +1 +1
得（x-1.5）：（x-0.5）=3:5（给的浓度比，因为体积相同，也可以是物质的量之比）
得x=3mol