Question

两道初三化学计算题

1.为了测定磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（1）甲组同学取该磁铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2）乙组同学取该磁铁矿样品16g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体的质量为12.8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

2.味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)和少量氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCL+AgNO3=AgCL↓+NaNO3（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应）充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g。计算：
（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数。
（2）食用该味精3.60g，能为人体提供多少克钠元素？（计算结果精确到0.01g）

Answer 1

1、Fe3O4——4CO2
232 4×44
x 5.5g
x=232 / 32
质量分数= (x / 10) ×100%=72.5%

Fe3O4——4Fe
232 4×56
x 12.8g
x=232 ×12.8 / 224
质量分数= (x / 16) ×100%=82.9%