Question

38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生氧化还原反应的硝酸的物质的量是多少

Answer 1

3Cu + 8HNO3 （稀）== 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O
反应中硝酸有2个性质：第一：酸和金属反应生成盐和水,体现了硝酸的酸性。
第二： 铜反应后化合价升高被氧化，硝酸中一部分氮元素反应后化合价降低，被还原，,又体现了硝酸的强氧化性.
当有3mol铜参加反应的时候，有8mol硝酸参加反应，只有2mol硝酸被还原（化合价降低生产一氧化氮。生产硝酸铜的那些硝酸没有发生氧化还原反应）。
题目中给出的铜的物质的量是n==m/M==38.4g/64g/mol==0.6mol
3：2==0.6：x
解得x==0.4mol，即发生还原反应的硝酸的物质的量是0.4mol。

Answer 2

3Cu + 8HNO3 [稀｝== 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O

其中有6mol是提供酸性 其余是氧化
答案应该是0.4mol

Answer 3

38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生氧化还原反应的硝酸的物质的量是0.4mol
根据化学方程式可知：3mol铜----8mol硝酸(酸占6mol，氧化剂占2mol）38.4g铜相当于0.6mol
3mol铜----2mol占氧化剂的硝酸
0.6mol 0.4mol

Answer 4

铜的物质的量为0.6mol，提供0.6mol*2=1.2mol电子，而1mol稀硝酸发生氧化还原反应是得到3mol电子，依电子得失守恒，可知有0.4mol稀硝酸发生了氧化还原反应。
当然也可以按传统做法，写出方程式来列关系式进行计算
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
3 2
0.6 X
解得X=0.4mol,