Question

含有杂质的铁粉共5.6克，与足量稀硫酸反应，生成0.21克氢气 则杂质可能是

A。Cu B。Zn C。Mg D。C

要理由 谢谢~

Answer 1

纯铁5.6g的话，和足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气。现在含有杂质时候能产生0.21g，说明产生相同质量的氢气，用杂质金属的质量小。
答案应该是C

常见金属分别和稀硫酸稀盐酸反应产生氢气量的金属质量关系应该非常熟悉才行。
产生2g氢气的话需要各种金属质量分别是：钠46g，镁24g，铝18g，锌65g，铁56g

题目中的铜，碳和稀硫酸不反应。

Answer 2

C：Mg
纯Fe应该产生0.2gH2，现在产生多了，说明杂质产生0.2gH2需要的质量小于5.6g，也就是杂质的式量（+2价）小于56，所以是Mg

Answer 3

首先，Cu和C根本不和稀硫酸反应，排除。
假如说0.21g氢气都是铁生成的话需要5.88g纯铁少了0.28g说明杂质肯定是反映多质量少的物质。
Mg：24 Zn：65 必然选C、Mg了。

Answer 4

如果全是铁，那么会产生0.1mol的氢气。而实际产生的大于0.1mol。所以实际杂质在相同质量的情况下所产生的氢气要比铁多。我们知道铁是56g产生1mol氢气，炭、铜可以看成无限质量产生1mol氢气，锌是65g产生1mol氢气，镁是24g产生1mol氢气。所以在质量相同的情况下，只有镁产生的氢气比铁多。故选c。
希望你满意