Question

5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2g氢气，则不纯铁粉中混入的杂质可能是

A.镁和铝 B.铝和锌 C.镁，铜和碳 D.锌和铜
我觉得选B和C，对吗？

Answer 1

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量，铁的化合价为+2价，铁的相对原子质量为56，产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克，,现只有5克铁就产生了0.2克氢气，很容易看出混入的杂质的相对原子质量一个小于56，另外一个大于56，所以答案选B、C。

追问

能具体讲讲C答案吗？是不是铁不够反应出0.2g，有了镁后就能反应够0.2g了？难道不是一个大于56，一个小于56才不会影响氢气的生成量？

追答

5.6g纯净铁生成0.2g氢气；如果有杂质，混入的杂质金属的相对原子质量一个小于56，另外一个大于56或者不能跟稀盐酸反应，这样杂质部分产生氢气加上铁产生的氢气才能等于0.2克！

Answer 2

对。生成0.2g的氢气，如果金属为纯的那么铁需要5.6g，镁需要2.4g，锌需要6.5g，铝大概需要1.8g,铜跟碳可以看成需要无穷大，根据题意，选B和C.

追问

这是说啥了............