Question

一道关于有机物计算的题

当燃烧8.96L由CO.CH4.C2H6组成的混合气体时，除生成水外还生成13.44LCO2气体（标况下）。则原混合气体中含C2H6的物质的量为多少？（求详细过程）

Answer 1

因为有标况下8.96L气体，所以混合气体物质的量为8.96/22.4=0.4L，设CO物质的量为X，CH4物质的量为Y，C2H6物质的量为Z。因为生成CO2物质的量为13.44/22.4=0.6L。
三个化学方程式为：
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
所以，XmolCO生成CO2为Xmol，YmolCH4生成YmolCO2，ZmolC2H6生成2Zmol的CO2。
所以，可列出方程组
X+Y+Z=0.4
X+Y+2Z=0.6
可解出，Z=0.2mol
所以，原混合气体中C2H6物质的量为0.2mol。
拜托大哥，手打了半天不容易，给个最佳答案吧！

Answer 2

因为有标况下8.96L气体，所以混合气体物质的量为8.96/22.4=0.4L，设CO物质的量为X，CH4物质的量为Y，C2H6物质的量为Z。因为生成CO2物质的量为13.44/22.4=0.6L。
三个化学方程式为：
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
所以，XmolCO生成CO2为Xmol，YmolCH4生成YmolCO2，ZmolC2H6生成2Zmol的CO2。
所以，可列出方程组
X+Y+Z=0.4
X+Y+2Z=0.6
可解出，Z=0.2mol
所以，原混合气体中C2H6物质的量为0.2mol。