Question

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2So4物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液

成0.2mol/L CuSo4和2mol/L H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

（1）配置前后CuSO4物质的量没有增加，
设所得溶液的体积是XmL，
根据物质的量守恒，得
200mL *1mol/L =X *0.2mol/L
X =1000mL
2.设需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸 Y mL
加入的 H2SO4加上原先的H2SO4，就是最后溶液中的H2SO4
（原先的H2SO4+加入的 H2SO4）0.2L*0.5mol/L + Y*1.84g/cm3 *98%/(98g/mol)= 1L *2mol/L（所得的H2SO4）
Y =103.3mL

Answer 2

（1）所得溶液的体积是多少毫升？
0.2＊0.5/0.2=0.5L=500mL
（2）需加入密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升？
(0.5*2*98-0.2*0.5*98)/98%/1.84=48.9mL