Question

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1，若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-问1：所得溶液的体积是多少毫升？问2：需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

根据稀释公式：
C1×V1=C2×V2
可以知道最终溶液的体积：V2=1mol/L×200mL÷0.2mol/L=1000mL
（以硫酸铜浓度变化计算）
根据溶质的物质的量守恒：最终溶液中硫酸溶质的物质的量=原溶液中硫酸溶质的物质的量+加入的浓硫酸中硫酸溶质的物质的量
即
2mol/L×1000mL=0.5mol/L×200mL+V×1.84g/cm3×98%÷98g/mol
解得
V=103.3mL