Question

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1，若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-问1：所得溶液的体积是多少毫升？问2：需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

根据稀释公式：
C1×V1=C2×V2
可以知道最终溶液的体积：V2=1mol/L×200mL÷0.2mol/L=1000mL
（以硫酸铜浓度变化计算）
根据溶质的物质的量守恒：最终溶液中硫酸溶质的物质的量=原溶液中硫酸溶质的物质的量+加入的浓硫酸中硫酸溶质的物质的量
即
2mol/L×1000mL=0.5mol/L×200mL+V×1.84g/cm3×98%÷98g/mol
解得
V=103.3mL

Answer 2

所得溶液的体积是（1×200/1000）/0.2=1L
浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
需要浓硫酸的体积为1000×（2-0.5×200/1000）/18.4=103.26ml

Answer 3

1.cuso4没有增加，因此物质的量守恒
所得溶液的体积是xml
200ml*1mol/l=x*0.2mol/l
x=1000ml
2.设需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸yml
加入的h2so4加上原先的h2so4，就是最后溶液中的h2so4
0.2l*0.5mol/l+y*1.84g/cm3*98%/98g/mol=1l*2mol/l
y=103.3ml