Question

化学题，急急急急急

已知碳酸钙高温煅烧时可分解成二氧化钙，现将36克碳酸钙高温煅烧一段时间后停止煅烧，冷却后测得固体剩余物中钙元素的质量为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量为多少？

Answer 1

CaCO3（分子量为100）中Ca含量为0.4 CO2分子量44
CaO（分子量为56）中Ca含量为0.7143
烧后的Ca含量为0.576
原料含中有Ca：36*0.4=14.4g（这在烧后的质量是不变的），则烧后的总质量为14.4/0.576=25g
也就是烧了以后总质量减少了36-25=11g（CO2）=11/44=0.25mol（这11g是相应的CaCO3烧成CO2跑掉了）
根据CaCO3 = CaO + CO2是1:1：1的关系则有0.25molCaO，则就有0.25*56=14gCaO生成

Answer 2

混合物中可能有CaCO3和CaO，
M（CaO）=40+16=56g/mol
M（CaCO3）=40+12+16*3=100g/mol
Ca在CaCO3中质量分数为：w1=40/100
Ca在CaO中质量分数为：w2=40/56
设分解了Xmol
CaCO3 = CaO + CO2
36/100-x mol x mol xmol
m（CaCO3）= （36/100-x）mol*100g/mol
m（CaO） = x mol*56g/mol
m（剩余）=m（CaCO3）+m（CaO）

m（Ca）=m（CaCO3）*（40/100）+m（CaO）*（40/56）---------------（1）
m（Ca）/m（剩余）=0.56---------------------------------------------------------（2）
（1）（2）联立解X，再根据m（CaO） = x mol*56g/mol就求出来了