Question

问一个高中化学小问题

已知 2A(g)+B(g) 可逆号 2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB,在500摄氏度时肠粉反应，达平衡后测得c(C)=0.040mol/l

请问上述反应中，化学平衡常数K 是多少？

麻烦带一下过程，谢谢~

Answer 1

生成的C物质为0.04mol/L * 1L=0.04mol
参加反应的A为0.04mol,参加反应的 B 为0.02mol
达到反应平衡后剩余A为0.01mol ，剩余B 为0.005mol
K=c(C)平方/【c(A)平方*c(B)】=0.04*0.04/(0.01*0.01*0.005)=3200

Answer 2

生成的n(c)=0.04mol/L * 1L=0.04mol
即参加反应的A为0.04mol,参加反应的 B 为0.02mol
达到反应平衡后A的物质的量为0.01mol 而B 的物质的量为0.005mol
K=c(C)/c(A)c(B)=0.04/(0.01*0.005)=800

Answer 3

K=c(C)平方/c(A)平方c(B)=0.04*0.04/(0.01*0.01*0.005)=3200