Question

问几个高中化学问题~

1.在一个容积固定的恒容容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(可逆反应），测得，HI的转化率为a%，其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为（大于，等于还是小于）
这个题，还是比较容易算出来是等于的。但是如果把它拓展出去，就是，在等效平衡的两个容器中，转化率是否一样
这个题是如果恒容恒温，并且前后分子个数相等的情况，转化率就是一样的。但是如果前后分子个数不相等的情况下呢？如果是恒温恒压呢？

2.增加固体的物质的量为什么不能改变反应速率呢，固体的表面积会增大呀？相当于改变接触面积呀？ 接触面积改变，速率应该也要变的吧，就像你用粉末和用固体不一样

3.在增大压强的情况下，要增加或者减少反应速率是一定要有气体参加反应的，比如说Zn+H2SO4=ZnSO4+H2这个里面，增大压强就不会影响反应速率的，那么如果H2是作为反应物，（并且只有H2这个气体）是不是，压强就会影响了呢？

4.在反应H2SO4和Zn的反应中，（NH4）3SO4作为固体为什么不能满足这个结论：减缓反应进行的速率并且不影响生成H2的总量？那么如果这个时候（NH4）3SO4是液体的情况下呢？（能不能是液体哟？） 那么如果是含有SO42-的溶液是否也可以减缓反应进行的速率并且不影响生成H2的总量呢？

5.和水发生化学反应的固体，是否算固体的溶解？（固体的溶解算不算化学反应？）

6.化学反应中，熵值一定会改变吗？（比如说，化学反应前后气体分子个数不变的那种反应呢？）

7.可逆反应的热化学方程式中，后面写的那个热量是完全反应时理论放出的热量。那么，假设，在可逆反应2SO2+O2=2SO3 △H=-97kJ/mol中，如果我在密闭容器中加入5molSO2和2molO2，如果生成了2mol的SO3，是否放出的热量就是97kJ？如果假设温度不一样，导致，如果我只加4.5molSO2和2molO2,就可以生成2mol的SO3，放出的热量也是97KJ么？

一定要说明为什么哟
不管是否采纳了你的答案，我先谢谢你们的回答。O(∩_∩)O~

Answer 1

1.在一个容积固定的恒容容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(可逆反应），测得，HI的转化率为a%，其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为（大于，等于还是小于）
这个题，还是比较容易算出来是等于的。但是如果把它拓展出去，就是，在等效平衡的两个容器中，转化率是否一样
这个题是如果恒容恒温，并且前后分子个数相等的情况，转化率就是一样的。但是如果前后分子个数不相等的情况下呢？如果是恒温恒压呢？
答：恒温恒容时，分子个数变大则转化率减小，反之则增大
恒温恒压时，无论大小，都相等

2.增加固体的物质的量为什么不能改变反应速率呢，固体的表面积会增大呀？相当于改变接触面积呀？ 接触面积改变，速率应该也要变的吧，就像你用粉末和用固体不一样
答：平衡时说的是气固则可忽略，液固则如你所言

3.在增大压强的情况下，要增加或者减少反应速率是一定要有气体参加反应的，比如说Zn+H2SO4=ZnSO4+H2这个里面，增大压强就不会影响反应速率的，那么如果H2是作为反应物，（并且只有H2这个气体）是不是，压强就会影响了呢？
答：在增大压强的情况下，要增加或者减少反应速率是一定要有气体参加反应的，前提条件是可逆反应

4.在反应H2SO4和Zn的反应中，（NH4）3SO4作为固体为什么不能满足这个结论：减缓反应进行的速率并且不影响生成H2的总量？那么如果这个时候（NH4）3SO4是液体的情况下呢？（能不能是液体哟？） 那么如果是含有SO42-的溶液是否也可以减缓反应进行的速率并且不影响生成H2的总量呢？
答：强酸弱碱盐能与活泼金属反应

5.和水发生化学反应的固体，是否算固体的溶解？（固体的溶解算不算化学反应？）
答： 算 （看是否发生反应）

6.化学反应中，熵值一定会改变吗？（比如说，化学反应前后气体分子个数不变的那种反应呢？）
答：不一定

7.可逆反应的热化学方程式中，后面写的那个热量是完全反应时理论放出的热量。那么，假设，在可逆反应2SO2+O2=2SO3 △H=-97kJ/mol中，如果我在密闭容器中加入5molSO2和2molO2，如果生成了2mol的SO3，是否放出的热量就是97kJ？如果假设温度不一样，导致，如果我只加4.5molSO2和2molO2,就可以生成2mol的SO3，放出的热量也是97KJ么？
答：放出的热量测定有一个特定温度值的

追问

为什么恒温恒容时，分子个数变大则转化率减小呢？

熵值不一定会改变，能不能举个例子呢？前后分子个数不变熵值就一定不变吗？物质是发生了变化的，熵值也应该会部分的变化吧？

另外如果第七个问题我补充，那几个反应都是在同一温度下进行的。你会怎么解释第七个问题呢？

追答

第一、相当于增大压强，转化率减小。
第二、不同分子的熵值不一定一样，存在略微差别。
第三、同一温度反应器中，分恒温与绝热，你分清楚想想

追问

第七个问题，同一温度反应器中，如果是恒温，我觉得这个反应中，2SO2+O2=2SO3 △H=-97kJ/mol的97kJ/mol是指生成2molSO3时放出的热，不论使用多少物质进行反应？对不对呢？

另外第四个问题中，（NH4）3SO4是固体的时候，加入到H2SO4和Zn的反应的容器中，为什么不能满足：减缓反应速率并且不影响H2的生成量呢？我觉得（NH4）3SO4是固体溶于水，会吸热，相当于降低温度，并且不会和Zn反应呀？

追答

是的
强酸弱碱盐能与活泼金属反应

Answer 2

第一题等于

Answer 3

燕颔虎头用

Answer 4

额