Question

小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应,求(1)反应后生成氢气的质量(2)稀硫酸中溶质的质量(3)反应后

得溶液的质量,溶剂的质量?
(锌的相对原子质量是65,为6.5g,硫酸的相对原子质量为100,为100g,他们为什么不成比例?)

Answer 1

硫酸的相对原子质量为98,稀硫酸是溶液，溶质是硫酸，溶剂是水。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g y=16.1g z=0.2g
1)反应后生成氢气的质量 2g
(2)稀硫酸中溶质的质量 9.8g
(3)反应后得溶液的质量,6.5g+100g-0.2g=106.3g
溶剂的质量 100g-9.8g=106.3g-16.1g=90.2g

Answer 2

1、硫酸的相对分子质量是98，不是100。。。
2、稀硫酸是硫酸的稀溶液，不是纯的硫酸。
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5g x y z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
氢气质量0.2g
稀硫酸质量分数9.8/100=9.8%
反应后溶液浓度：16.1/(6.5+100-0.2)=15.15%

Answer 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5 X Y Z
列比例，解得。
X=9.8g Y=16.1g Z=0.2g
所以，氢气质量为0.2克，稀硫酸中溶质的质量为9.8克，
反应后得到硫酸锌溶液，其质量为：6.5+100-0.2=106.3克
溶剂的质量为：106.3-16.1=90.2克