Question

将一定量的锌粒和200克稀硫酸刚好完全反应,生成0.4克氢气

求锌粒质量和所用稀硫酸溶液的溶质质量分数

Answer 1

设锌粒质量为x，所用稀硫酸溶液的溶质质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g

65/x=98/y=2/0.4
x=13g
y=19.6g
稀硫酸溶液的溶质质量分数是19.6/200*100%=9.8%

答：锌粒质量是13g，所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%

Answer 2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y 0.4g
65/2=X/0.4g
X=13g
锌的质量是13克
98/2=Y/0.4g
Y=19.6g
19.6g*200g*100%=39.2%

Answer 3

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
可以得到比例式x/65=y/98=0.4/2
解得x=13g,y=19.6g
∴质量分数w=19.6/200=9.8%
∴锌粒质量为13克，所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%

Answer 4

锌粒质量：13克
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数：9.8%