Question

将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中（石灰石中的杂质，不与酸反应，也不溶于水）。恰好完全反应，放出4

将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中（石灰石中的杂质，不与酸反应，也不溶于水）。恰好完全反应，放出4.4克二氧化碳。求
石灰石中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

解：设CaCO3质量为x，HCl质量为y，CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20
100 73 111 44
x y z 4.4g
100：44= x：4.4g 73 ： 44=y ： 4.4g 111：44= z ：4.4g
x=10g， y=7.3g， z=11.1g
(1)石灰石中CaCO3的质量分数为：10g/12.5*100%=80%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/36.5g*100%=20%
(3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为：11.1g/(10+36.5g-4.4g)*100%=26.4%
答略。

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 4.4g
解得x=10g
所以碳酸钙的质量分数是10/12.5=80%

Answer 3

恰好完全反应很关键。
由生成的4.4克二氧化碳很容易求出纯碳酸钙为10克。
石灰石中碳酸钙的质量分数为10/12.5x100%=80%

Answer 4

恰好完全反应很关键。
由生成的4.4克二氧化碳很容易求出纯碳酸钙为10克
80%