Question

化学选择题一道

在100mL盐酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L,HCl的物质的量浓度为0.1mol/L.向其中加入0.96g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度约为
A、 0.075mol/L B、 0.1125mol/L C、 0.15mol/L D、0.225mol/L
选B，求正解

Answer 1

0.96g铜粉=0.015mol,n(NO3-)=0.02mol,n(H+)=0.03mol
3Cu+2NO3- + 8H+==3Cu2+ + 2NO+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.015mol 0.01mol 0.04mol
可见氢离子不足，生成铜离子按照氢离子计算，设为Xmol
3:8=X:0.03,X=0.01125(mol)
溶液中Cu2+的物质的量浓度=0.01125/0.1=0.1125(mol/L)
选B

Answer 2

B 0.1125mol/L
首先对条件进行整理，0.96的铜也就是0.015mol的铜，硝酸含有0.02mol，盐酸含有0.01mol
加入铜粉后微热，铜不与盐酸反应，和硝酸（稀）反应，这时盐酸则去补偿氢离子。
简单的说，溶液中含有氢离子，硝酸根离子，氯离子。
只要氢离子和硝酸根离子同时存在，铜单质就别想消停。
也就是说即使硝酸全转换成硝酸铜和一氧化氮，只要还有氢离子，剩余的铜就可以继续反应
这样一来，溶液中含有0.03mol氢离子
根据相关方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O
也就是8mol的氢离子可以和3mol的Cu反应
溶液中含有0.03mol氢离子
可以和0.01125mol铜单质反应（用比例算的）
折算在100ml溶液中
B

Answer 3

B.此题应该用离子方程式：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO(g)+4H2O 按氢离子的算

Answer 4

0.075mol/L

Answer 5

C 铜只与硝酸反应，所有的铜都会变成铜离子，nCu2+=0.96/64=0.015mol 溶液体积100ml 故浓度为 C=n/v =0.015/0.1=0.15mol/L

Answer 6

B
此题需用离子方程式来解答。
3CU+8H++2NO3-=3CU++2NO+4H2O