Question

初三化学溶解度的一道计算题。

某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出了25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶质质量的关系。请你计算此溶液的溶质质量分数。

Answer 1

你这个问题中，应该说出溶液的种类和图像中的拐点处的横坐标，我估计应该是硫酸铜溶液，拐点的很坐标应该是40。
CUSO4+2NaOH=====Cu(OH)2 +Na2SO4
160 80

X 40*10%
160:80=x:40*10%
X=8g
所以溶液中溶质的质量分数为32%
8g/25g=32%

Answer 2

CUSO4+2NaOH=====Cu(OH)2 +Na2SO4
160 80
X 40*10%
160:80=x:40*10%
X=8g
所以溶液中溶质的质量分数为32%
8g/25g=32%

Answer 3

你这个问题中，应该说出溶液的种类和图像中的拐点处的横坐标，我估计应该是硫酸铜溶液，拐点的很坐标应该是40。
CUSO4+2NaOH=====Cu(OH)2 +Na2SO4
160 80

X 40*10%
160:80=x:40*10%
X=8g
所以溶液中溶质的质量分数为32%
8g/25g=32%
希望能帮到你！

Answer 4

看不清图片，发一张清楚点的

Answer 5

你题目不完整吧