Question

判断溶液中各离子浓度大小的方法

尽量简单易懂点，我文化水平不高

Answer 1

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要知道盐的电离是强烈的，水解是微弱的。其次还要知道多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的。最后不要忘记考虑水的电离。
电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面考查。
（1）、多元弱酸溶液
例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.
解析：在H2S溶液中有H2S H+ + HS－，HS— H+ + S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。
答案：c (H+)＞c (HS—)＞c (S2－)＞c (OH－)。
规律：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）

（2）、一元弱酸的正盐溶液
例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.
解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na+ + CH3COO—，CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO－)， c (OH－)＞c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO—)＞c(OH—)。
答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。
规律：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）

（3）、 二元弱酸的正盐溶液
例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.
解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32－，CO32－+ H2O HCO3－ + OH－，HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－，CO3－水解使溶液县碱性，有c(OH－)＞c(H+)。由于 CO3—少部分水解，有c(CO32－)＞c(HCO3－)，H CO3－又发生第二步水解，有c (OH－)＞c (HCO3－)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH－)、c(H CO3－)相差不大，但c(H+)比c (OH－)小的多，因此c(OH－)＞c(HCO3－)
答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—) ＞c(H+)。
规律：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）

（4）、二元弱酸的酸式盐溶液
例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.
解析：NaHCO3溶液中存在NaHCO3=== Na+ + HCO3－， HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－，HCO3— H+ + CO32－，其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH－)＞c(CO32－)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)。又因为HCO3—电离产生的H+与CO32－数目相同，而H2O H+ + OH—因此：c(H+)＞c(CO32－)。
答案：c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。
规律：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）
多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。

（5）、不同溶液中同一离子浓度的比较
例5．在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___________.
解析：在①中存在NH4Cl=== NH4+ + Cl—, NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
在②中存在CH3COONH4 === CH3COO— + NH4+，NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—，在③中存在NH4HSO4=== NH4+ + H+ +SO42—
由于③中H+的存在抑制NH4+的水解，因此③中c(NH4+)最大，由于②中存在双水解，促进NH4+水解，故②中c(NH4+)最小。
答案：③＞①＞②
规律：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。

（6）、混合溶液中各离子浓度大小的比较
例6. 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.
解析：在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c( Cl－)。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。
答案：c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+)。
规律：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。

因为这些科学知识是很值得学习的，没有更简单又全面解释清楚的讲解，希望对您有帮助，望采纳。